Reacción de neutralización

En esta entrada os voy a decir de que va a tratar la última práctica que vamos a hacer en el laboratorio este trimestre.
Esta práctica no la pudimos realizar nosotros, ya que, se iban a utilizar ácidos por lo que nuestro profesor de física y química decidió hacer la prática él y no nosotros ya que era muy peligroso. Mientras que nuestro profesor nos iba explicando la práctica nosotros le estabamos grabando y haciendo fotos.
En ésta práctica vamos a utilizar el ácido clorhídrico, ahora os pondré una foto:

También vamos a utilizar:
- Un matraz:

- Un embudo:

- Una bureta

En primer lugar, en un matraz pusimos el hidróxido de sodio. Después en la bureta de 25ml echamos el ácido clorhídrico con un embudo. Cuando ya tenemos todo preparado, debajo de la bureta se pone el matraz con el hidróxido de sodio, entonces es cuando vamos a girar la llave de la bureta para que el ácido clorhídrico baje y se mezcle con el hidróxido de sodio.

Todo este proceso va a crear una reacción que es:
                                           
                                                        HCl + NaOH ------> NaCl + H2O

Y con esta reacción podemos hallar los moles del HCl.
Número soluto de HCl = [HCl] moles por litro x volumen de HCl = 0,1 x 0.035 = 0.0035 moles de HCl.
Después de hallar estos moles hallaron los del NaOH:

  x = 0.0035 moles de NaOH.

Como conclusión he de decir que el hidróxido de sodio al principio va a tener un color rosa, pero al añadirle el ácido clorhídrico ese color rosado que tenía se va a ir desvaneciendo poco a poco, hasta quedarse transparente.

Ahora os voy a dejar el link de unos videos y fotos donde sale mi profesor haciendo esta práctica durante la clase.
Prácticas en el laboratorio

Medir el PH de un líquido, con el peachímetro

Este año el colegio ha comprado un peachímetro para las clases de física y química que hacemos en el laboratorio. Ésto nos ha venido super bien ya que justamente este año en la asignatura de física y química estamos dando lo del PH.
Este aparato llamado peachímetro, y como su nombre indica, nos dice cuál es el PH de algunos líquidos, En este práctica vamos ayar el PH del agua con algunas pastillas disolventes en ella, que son, la asprina y el ibuprofeno.

Para empezar con la práctica os voy a explicar como funciona el peachímetro. En primer lugar os pondré una imagen por si no sabeís como es:

Éste aparato se va a conectar con bluetooth a un móvil o a una tablet, eso si, en el móvil o tablet en el que vayas a ver la gráficas debes tener descargada una aplicación expecífica para medir el PH. Después de conectarlo en el móvil o tablet, la parte del peachímetro que se va a meter al agua tiene que estar limpia, entonces es cuando la metemos en el líquido que tenemos en el vaso de precipitados, en mi caso sería el agua. Cuando ya hemos metido el peachímetro en el líquido, en el móvil o tablet, va a empezar a aparecer un gráfica donde muestra el PH del agua, que está entre 6,5 y 8,5.
Más tarde añadimos la pastilla de aspirina y de un momento a otro la gráfica bajo rapidamente, por lo que podemos decir que la aspirina es ácida, ya que, tiene un PH de 4,65.

Cuando terminamos de hacer la práctica con la aspirina repetimos todo el proceso hasta el momento de introducir la pastilla, que en este caso sería el ibuprofeno. En esta gráfica también observamos como el ibuprofeno va bajando demasiado rápido hasta quedarse en un PH de 3,49, esto quiere decir que el ibuprofeno es más ácido que la aspirina.
Ahora os mostraré una de las gráfica que es la de la aspirina, ya que, la del ibuprofeno no la tenemos.

Por último os pondré el link de un videodonde se muestran todas las practicas que hicimos con el peachímetro, en este video salen todos mis compañeros de clase.

Prácticas con el peachímetro. Alumnos de 4 ESO

Medir el PH de un líquido con un papel de PH

Esta es la primera entrada que hago de la asignatura de física y química del curso 4º eso. En esta entrada os voy ha explicar la práctica que hicimos en el laboratorio, y cuya práctira era medir el PH de unos líquidos con el papel de PH.
Para empezar con esta práctica, tuvimos que ponernos en equipo, mi grupo lo formamos Álvaro H, Sergio T, Miryam C y yo. Después de conformar los equipos nos tuvimos que poner de acuerdo con que clase de líquidos íbamos a traer, es decir, colonias, alcoholes, cremas... . Finalmente mi grupo se decantó por los alcoholes donde mi compañero Álvaro iba a traer rakija y whisky escocés, mi otro compañero iba a traer ginebra y ron, mi compañera traería otro tipo de ginebra y vino blanco y yo, cerveza y vino.

Aparte de estos materiales, para poder hacer la práctica tuvimos que utilizar una varilla de cristal y el papel de PH. Cuando ya teníamos todos los materiales preparados empezamos a hacer la práctica.

Para empezar con la práctica mi grupo se decantó por empezar averiguando el PH del vino blanco, para eso, tuvimos que meter la varilla de cristal en el recipiente en el que traíamos el vino blanco, después sacar la varilla y poner las gotas que se quedaban en ésta en el paepl de PH, cuando ya poníamos la gota en el papel de PH esta cambiaba de color, a colores anaranjados o rojos si eran ácidos o a tonos azules o morados si eran básicos. En este caso el vino blanco dio un color anaranjado y cuyo PH era 3 y su POH era 11. Ahora os mostraré algunas fotos de cómo medimos el PH del vino blanco.

Este proceso se repitió con los demás alcoholes que cada uno del grupo había traído. Aquí os dejo algunas imágenes.

Esto es el vino y su PH es 3, es decir, igual que el del vino blanco, y su POH es 11.

Esto es cerveza y su PH es 5, y su POH es 9.

El rakija, el whisky escocés y el ron tienen el mismo PH, que es el PH 6, y su POH es 8.
El rakija:

El whisky escocés:

El ron:

El último alcohol en medir el PH fue la ginebra, que obtuvo un PH neutro, es decir, 7, y su POH es 7.

Con toda esto concluye la práctica de medir el PH de los líquidos con un papel de PH. Esta práctica me ha resultado muy entretenida y me lo he pasado muy bien haciendola con mis compañeros en el laboratorio. Gracias ha esta práctica he aprendido muchas cosas.

La electricidad

La corriente eléctrica es el desplazamiento neto de electrones dentro de un conductor.

Una corriente eléctrica genera la circulación de cargas o electrones a través de un circuito eléctrico cerrado, que se mueven siempre del polo negativo al polo positivo de la fuente de suministro de fuerza electromotriz.

Las corrientes eléctricas pueden ser de dos tipos:
- Corrientes continuas: son aquellas que se producen por un flujo continuo de cargas, los electrones se desplazan siempre en el mismo sentido.

- Corrientes alternas: en ellas existen un flujo variable de cargas, los electrones cambian de sentido alternadamente.

La diferencia de potencial, voltaje o tensión(V) entre dos puentos, es el trabajo necesario para transportar la carga de prueba entre los dos puntos.

El circuito eléctrico más sencillo consta de los siguientes componentes:
- Generadores:
                                                                        PILA

                                                                     BATERÍA

                                                                 ALTERNADOR

 - Hilos conductores:
                                                                   CONDUCTOR

- Receptores:
                                                                  BOMBILLA

                                                                RESISTENCIA

                                                                   MOTOR 

- Elementos de control:
                                                                INTERRUPTOR

- Aparatos de medida:
                                                                VOLTÍMETRO

                                                                   AMPERÍMETRO

 La Ley de Ohm
Establece que la diferencia de potencial ${\displaystyle V}$V que aparece entre los extremos de un conductor determinado es proporcional a la intensidad de la corriente ${\displaystyle I}$I que circula por el citado conductor. Ohm completó la ley introduciendo la noción de resistencia eléctrica ${\displaystyle R}$R; que es el factor de proporcionalidad que aparece en la relación entre ${\displaystyle V}$V e ${\displaystyle I}$I:

${\displaystyle V=R\cdot I\,}$La fórmula es:       V = R · I

La fórmula anterior se conoce como Fórmula General de la Ley de Ohms, donde la ${\displaystyle V}$V corresponde a la diferencia de potencial, ${\displaystyle R}$R a la resistencia e ${\displaystyle I}$I a la intensidad de la corriente. Las unidades de esas tres magnitudes en el sistema internacional de unidades son, respectivamente, voltos (V), ohmios (Ω) y amperios (A).

Las asociaciones de resistencias pueden ser en serie y en paralelo.

Cuando la corriente eléctrica llega a nuestra casa, pasa por un controlador, que mide el consumo eléctrico en kWh.
Después, mediante una línea conductora, llega al interior de la vivienda, en la que existen el interruptor de control de potencia, el cuadro de mando y protección, y los circuitos interiores.

Diario de aprendizaje de física & química

Diario de aprendizaje

Los día que he ido al laboratorio he estado prestando atención a todas la indicaciones que nos daba el profesor, también he hecho muchas prácticas de disoluciones.

Lo he hecho con ayuda del profesor que siempre ha estado disponible cuando lo necesitábamos para una ayuda, duda, pregunta... y sobre todo a mis compañeros y en especial a mi grupo ya que con ellos es con los que tengo que trabajar.

Yo he aprendido muchas cosas como: cuáles son los materiales porque a decir la verdad no tenía ni idea, he aprendido a convivir más con mis compañeros, he aprendido que te puedes divertir haciendo disoluciones por que al principio dices "no me va a gustar nada el laboratorio siempre vamos a hacer lo mismo" y pues el primer día que fuimos nos estuvo explicando los materiales que íbamos a hacer en el laboratorio, cómo nos iba a calificar... pero cuando empezamos a hacer las prácticas con mucha alegría, con pasión... era algo distinto a lo que hubieras imaginado, también he aprendido a usar la pipeta, además hemos comprobado la diferencia entre mezclas heterogéneas y homogéneas observando si el soluto se mezclaba con el disolvente o no otra cosa que hemos aprendido es a saber para que se usa el vidrio de reloj.

Lo he aprendido con mucha motivación sobre mi y de mis compañeros eso si sin olvidar al profesor porque cuando tu decías "no puedo hazlo tu" el profesor se ponía contigo y te decía "confía en ti misma tu puedes" es una motivación que muchos profesores no lo hacen pero se agradece mucho su ayuda.

Lo que más me costó fue coger la sustancias con la pera y la pipeta porque no tenía mucha fuerza para aplastar la pera y que se quede sin aire por dentro y luego succionar la disolución del vaso de precipitados para luego meterla en el matraz aforado.

Yo me esperaba que me saliera bien pero viendo el proceso de mi grupo todos los días yo creo que para no saber nada y para ser la primera vez que pisamos un laboratorio mi grupo lo hizo muy bien, yo estoy contenta con mi grupo.

 Yo creo que no cambiaría nada, eso no quiere decir que mi grupo es el mejor y que lo hace todo bien pero en mi opinión no cambiaría nada porque estoy contenta con el trabajo de mi grupo.

 El momento que destacaría de todos fue cuando nos dio tiempo de hacer cuatro porque creo que fue el mejor día que me lo pase y todos los miembros de mi grupo estaban super contentos. Me lo pase muy bien ese día yo creo que fue el mejor día en el laboratorio.

Física & Química

25-11-2015

 Hoy es el tercer día que venimos al laboratorio para hacer la última práctica de todo el trimestre y el profesor nos ha enseñado a hacer una disolución de líquido-líquido y nos ha hecho hacer tres prácticas y los alumnos las hemos puesto en práctica, ahora lo veréis:

La primera práctica de hoy es hacer una disolución líquido-líquido, mi grupo para esta práctica utilizamos el powerade rojo.

1ª PRÁCTICA

1- La descripción de esta práctica es mezclar dos disoluciones líquidas sin poder diferenciarlas a simple vista.

2- Los materiales que hemos utilizado para hacer esta práctica son:

• La probeta (10ml)

• El matraz aforado

• El vaso de precipitados

• La pipeta pasteur

• La probeta

3- El proceso que hemos seguido en mi grupo es:

Primero echamos el líquido en el vaso de precipitados y luego lo hemos pasado a una probeta de 10ml ya que el volumen del soluto tenía que ser 9ml.

Después lo hemos pasado a un matraz aforado de 50ml, llenándolo con el agua del frasco lavador y cuando estábamos cerca del aforo hemos cogido la pipeta pasteur y hemos ido poco a poco hasta llegar al aforo.

Finalmente hemos puesto un tapón de corcho y removerla para que las sustancias queden bien mezcladas.

4- Los cálculos que hemos hecho son:
conc = volumen de soluto / volumen de disolución · 100
18 = x · 100:50
18:2 = x
x = 9

5- La conclusión a la que he llegado es que las disoluciones de líquido-líquido también se pueden mezclar y al igual que en las disoluciones de sólido-líquido tienes que tener confianza en ti mismo y así sacarás el trabajo adelante. 

 Ahora hicimos la misma práctica de líquido-líquido pero esta vez con Coca-cola.

2ª PRÁCTICA
1- Lo que pretendemos hacer en esta práctica al igual que las demás es mezclar las dos disoluciones sin saber diferenciarlas.

2- Los materiales que hemos utilizado para esta práctica son:

• La probeta

• El matraz aforado

• El vaso de precipitados

La varilla



3- El procedimiento de mi grupo es:
Primero echamos 18ml de Coca-cola en el vaso de precipitados cuando echamos la Coca-cola nos dimos cuenta de que esta tiene gas entonces mi grupo pensó que debe deberíamos quitarle el gas con la varilla.

Después lo pasamos a la probeta

http://abustamantesd.blogspot.com.es/search/label/F%26Q
Y luego lo pasamos al matraz aforado de 100ml y hasta llegar al aforo lo seguimos rellenando con agua, para terminar le pusimos un tapón de corcho y lo removimos para que no se quede la parte de arriba de agua y la de debajo de Coca-cola sino las dos mezcladas.













4- Los cálculos que hemos hecho son:
Conc = volumen de soluto / volumen de disolución · 100 =
18 = x · 100:100
x = 18

5- La conclusión es que si tenias algún problema de hacer una disolución con Coca-cola debido a su gas que no es imposible coges una varilla y lo remueves hasta que no haya gas, también es que la Coca-cola se mezcla con una sustancia líquida en este caso el agua.

Después de estas dos prácticas a mi grupo le dio tiempo de hacer otras dos, una la hicimos de Cola Cao y la otra de powerade azul y así es como nos quedaron:

Para terminar la práctica de hoy les hemos hecho una foto a las cuatro disoluciones.